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师梦圆高中化学教材同步苏教版选修 化学反应原理第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡下载详情
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苏教2003课标版《第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡》集体备课PPT课件优质课下载

硫酸铜晶体

硫酸铜晶体变得更为规整

硫酸铜晶体质量前后相等

回顾: 硫酸铜饱和溶液中加硫酸铜结晶

一、 难溶电解质的溶解平衡

1、沉淀溶解平衡:

(1)概念:在一定条件下,当难溶电解质的溶解速率与溶液中离子重新生成沉淀的速率相等时,形成电解质的饱和溶液,达到平衡状态,我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。

(2)特点:

逆:可逆反应

动:动态平衡

等:溶解速率和沉淀速率相等

定:溶液达到平衡状态时,离子浓度保持恒定

变:当改变外界条件时,溶解平衡发生移动

讨论:对于平衡AgCl(S) Ag+(aq) + Cl-(aq)

若改变条件,对其有何影响(有不溶的AgCl存在)

改变条件

平衡移动方向

平衡时

c(Ag+ )

平衡时

c(Cl-)

升 温

加NaCl(s)

加AgNO3(s)

加 水

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