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苏教2003课标版《第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡》公开课PPT课件优质课下载
c (NH3 · H2O) c (OH–) c (NH4+) c (H+)
如：H2S溶液中：
c (H2S) c (H+) c (HS–) c (S2–) c (OH–)
对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。
一、溶液中微粒浓度大小比较：
2、水解理论：
① 弱离子由于水解而损耗。
如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K+) c (Al3+)
② 水解是微弱
③ 多元弱酸盐分步水解，主要由第一步决定
c (Cl–) c (NH4+) c (H+) c (OH–)
如：Na2CO3 溶液中：
c (CO32–) c (HCO3–) c (H2CO3)