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苏教2003课标版《第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡》精品PPT课件优质课下载
现象:NaCl饱和溶液中析出固体
可溶的电解质的饱和溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
加浓盐酸Cl- 的浓度增加,平衡向左移,析出NaCl
溶解度与溶解性的关系：20℃
10
易溶
可溶
1
微溶
0.01
难溶
S /g
一、难溶电解质的沉淀溶解平衡
1、概念：
在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
2、沉淀溶解平衡表达式：
AgCl:
AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
3、特征：
逆、等、定、动、变。
②外因:
例：
Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH-(aq)
1.升高温度：