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《第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡》新课标PPT课件优质课下载
知识与技能目标
1、使学生能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、 生成与转化过程进行分析。
2、知道沉淀转化的本质并能够对相关实验的现象以 及生活中的一些相关问题进行解释。
过程与方法目标
建立解决沉淀溶解平衡问题的一般思路，尝试运用微粒观、动态观分析沉淀溶解平衡的相关问题。
情感态度价值观目标
通过对生产、生活中与沉淀溶解平衡有关的某些现象的讨论，使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用，激发学生学习化学的热情。
1
实验注意：
1、稀盐酸逐滴加入且边滴加边振荡试管。
2、注意观察沉淀量的变化
沉淀的转化
KI
Na2S
AgCl白色
AgI黄色
Ag2S黑色
（1）已知25℃时AgCl、 AgI、Ag2S 的溶解度分别是1.5×10-4 g 、 2.1×10-7 g 、1.3×10-16 g ，分析上述实验现象的产生原因。
（2）已知AgCl、 AgI和Ag2S的KSP分别为1.8×10-10、8.3×10-17 、1.6×10-49 ，分析沉淀转化的方向。
讨 论
有机酸中H+和OH-结合,使平衡向溶解的方向移动,损坏了Ca5(PO4)3OH
Ca5(PO4)3OH+F-==Ca5(PO4)3F+OH-
1、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（ ）
A.具有吸附性
B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同