选修化学与技术《第一单元水的净化与污水处理》优质课PPT课件下载

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【提问】那请大家推测，在使用化学方法测定水样溶解氧的过程中可能会用到什么性质的物质呢？

【讲述】请同学们独立完成这三个反应的离子方程式，并将答案写在学案上。

实物投影学生作品

【提问】能和大家分享一下你刚才书写方程式的步骤或思路吗？

【小结】 电子转移守恒、电荷守恒、元素质量守恒。

【问题解决】上述污水的溶解氧为1.28mg·L-1，则测定1L污水过程中消耗的Na2S2O3 mol？

【提问】上述污水中溶解氧为1.28mg·L-1，与自然环境中水体溶解氧为5~10mg·L-1相比偏少，说明水体中存在较多能消耗氧气的物质（如一些还原性物质和一些有机物），溶解氧消耗越多水质污染越严重。

【过渡】刚刚我们是以化学的视角，从原理上去了解了溶解氧的测定。当然，随着科技的发展，目前，我们已经可以运用一些先进的仪器进行水质检测，我们一起来了解一下。

【展示】仪器的图片、水质检测报告

【过渡】大家看这台仪器可以用来检测水质COD。而在刚才的检测报告中，也确实有关于COD的检测，那什么是COD呢？我们来了解一下。

【追问】在这份检测报告中，你还能找到其他具有还原性的物质吗？

【提问】1.不难发现，硫化物有还原性，肯定要耗氧的，这主要还是碳水化合物、蛋白质、脂肪等耗氧有机污染物最终能分解为硫化氢（H2S）、甲硫醇（CH3SH）、二甲基硫[(CH3)2S]等恶臭物质，这也是使水体产生黑臭的主要原因之一。

如果要用化学方法除去硫化氢，可以选用哪些物质？原理是什么？

【学生回答】1.碱液吸收 2.重金属盐沉淀 3.氧化剂法

【提问】2.如果选用氧化还原法来处理硫化氢，可以选用哪些氧化剂？（氧气、氯化铁、双氧水。。。。。。）

【追问】双氧水处理含硫废水，其氧化产物是什么？（硫单质）溶液中会出现浑浊，我们可以借助数字化实验要研究一下不同浓度的双氧水滴加到硫化钠溶液中，溶液的浑浊度变化，请同学们根据观察到的现象来讨论一下不同浓度的双氧水，其氧化去除硫离子的效果有什么变化？

【追问】从现象观察能否得出结论：随浓度增大，双氧水去除硫离子的效果先增强后减弱呢？

结论：资料卡通过图像告诉我们硫离子的去除率是随着双氧水浓度的增加而增大的。那为什么会出现浑浊度会在双氧水浓度超过一定值后会降低呢？原因是什么？（回到）此时氧化产物可能不再是硫单质了。恰恰说明双氧水的氧化性增强后，可以进一步将硫单质氧化为更高价态的硫如亚硫酸盐甚至硫酸盐了。这一实验事实也说明随着浓度的改变，物质的氧化性、还原性会改变，产物也会有多种可能。再看另外两幅图，除了浓度，我们可以看到溶液的酸度也会影响这一过程。从图中可以得到什么结论？酸性越强，双氧水氧化性越强，去除硫离子能力越强，所以硫离子浓度越小（同时酸性越强，硫离子也要结合酸形成硫化氢气体溢出，这也是剩余硫离子减少的原因之一）通过以上图像规律，同学们一起思考一下上述污水选用双氧水浓度约为____________，pH约为____，所能回收的单质硫最多？

【小结】回顾一下今天这节课，我们通过污水处理进一步体会到了氧化还原反应原理的应用。

在一轮复习中，我们重点掌握氧化还原反应的基本概念和基本规律及其应用，而通过今天这节课，我们更明确了氧化还原反应在工业生产或者生活中的应用，依据电子守恒定律，我们可以熟练书写陌生情境下的氧化还原反应，并且运用这一定律进行计算；依据氧化还原性的强弱规律和转化定律，我们可以进行适合的生产或实验条件的选择等。总之，情境可以千变万化，但是规律是不变的，我们一定要学会以不变应万变，学以致用。

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(展示）水质检测报告

（过渡）当然，上述污水成分非常复杂，例如废水中还含有重金属离子、砷元素等，刚刚我们只是列举了一种水处理的方法，即运用氧化还原法的原理来进行污水处理。课后请同学们通过查找资料去了解一下其他方法，下节课我们继续来讨论。

再探氧化还原反应原理的应用——污水处理（一）

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