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《第四单元镁和铝的冶炼》PPT课件优质课下载
二：铝的化学性质
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
2Al＋3S Al2S3
2Al＋3Cl2 2AlCl3
Al＋4HNO3(稀)==Al(NO3)3＋
NO↑＋2H2O
Al2O3 + 6H+= 2Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- =AlO2- + 2H2O
Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO2－＋3H2↑
（1）Al遇冷浓硫酸、浓硝酸会在金属表面形成一层致密的氧化膜，从而阻止内部金属进 一步发生反应，这种现象称为钝化。钝化是化学变化。
（2）Al的工业制法——电解熔融氧化铝
2Al2O3 (熔融)===== 4Al＋ 3O2↑
电解
冰晶石
（3)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
还原剂 氧化剂
直击高考：选项式诊断
诊断
判断正误，在诊断一栏内打“√”或“×”
1.浓硝酸滴入用砂纸打磨的铝条中，产生红棕色气体。 （2015全国卷II）
2. 1molAl与足量的硫酸或足量NaOH溶液反应转移电子数相同。 (2014·全国卷Ⅱ)
3.1.0L1.0mol/LNaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA 。 (2014·全国卷Ⅱ)
4.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成。（2015重庆卷）
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