选修物质结构与性质《第一单元原子核外电子的运动》最新PPT课件优质课下载

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让我想想。以前，我们学过原子核外电子分别处于不同的电子层。用英文字母n表示电子层。由里向外的电子层数n可取1、2、3、4、5等正整数，对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O等。

说得很好！量子力学研究还表明，处于同一电子层的电子，也可以在不同类型的原子轨道（描述电子在原子核外空间运动的主要区域）上运动。轨道的类型不同，轨道的形状也不同。人们用小写的字母s、p、d、f分别表示不同形状的轨道。

主要区域

原子轨道

那s轨道和p轨道是什么形状呢？

s轨道呈球形，P轨道呈纺锤状，d轨道和f轨道形状复杂。形状相同的原子轨道在原子核外空间还有不同的伸展方向。s轨道是球形对称的，所以s轨道只有1个。p轨道在空间有x、y、z 3个伸展方向，所以p轨道包括px、py、pz 3个轨道。

S轨道

p轨道

那怎么表示核外电子所在的轨道呢？

为了表明原子核外电子所在的轨道，人们将表示电子层的n和表示原子轨道形状的s、p、d、f结合起来表示轨道。如1s、2s、2p、3d等。

描述多电子原子核外电子的运动状态，还需要知道不同电子层上原子轨道的数目和电子在原子轨道上填充的顺序。

电子层

原子轨道

原子轨道数目

可容纳电子数

1

1s

1

2

2

2s、2p

4

8

3

3s、3p、3d