《第二单元元素性质的递变规律》集体备课PPT课件优质课下载

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【结论1】

1、同一周期从左到右随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化。

2、同一主族从上到下随着原子序数的增加，元素的原子外围电子排布相同，不同的只是电子层数。

【交流与讨论2】

1、同一周期从左到右随着原子序数的增加，元素原子半径呈现什么样的变化规律（稀有气体除外）？

2、同一主族从上到下随着原子序数的增加，元素原子半径呈现什么样的变化规律？

【结论2】

1、同一周期从左到右随着原子序数的增加，原子半径依次减小（除稀有气体）。

2、同一主族从上到下随着原子序数的增加，原子半径依次增大。

【交流与讨论3】

1、同一周期从左到右随着原子序数的增加，元素的主要化合价呈现什么样的变化规律？

2、同一主族从上到下随着原子序数的增加，元素的主要化合价呈现什么样的变化规律？

【结论3】

1、同一周期从左到右随着原子序数的增加，元素的最高正价由＋1价递增到＋7价 (稀有气体、氧、氟除外) ，且最高正价等于最外层电子数。最低负价由－4价变化到－1价。

2、同主族元素，最高正价等于主族序数。

【交流与讨论4】

1、同一周期从左到右随着原子序数的增加，元素金属性和非金属性呈现什么样的变化规律？

2、同一主族从上到下随着原子序数的增加，元素金属性和非金属性呈现什么样的变化规律？

【信息提示】

元素的金属性与非金属性强弱

人们在长期的研究中发现，元素的单质和化合物的某些性质有助于判断元素的金属性、非金属性强弱：通常情况下，元素的金属性越强，它的单质越容易从水或酸中置换出氢，该元素最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，它的单质越容易与氢反应形成气态氢化物，气态氢化物越稳定，该元素最高价氧化物的水化物的酸性越强。

性　质

Na

Mg

Al