《第二单元元素性质的递变规律》集体备课PPT课件优质课下载

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也就是说成键原子间是形成离子键还是形成共价键，主要取决于成键原子吸收电子能力的差异。

那我们该如何来定量的比较原子在化合物中吸引电子的能力呢？

为了比较元素的原子吸引电子能力的大小，美国化学家鲍林于1932年首先提出用电负性来衡量元素在化合物中吸引电子的能力。

鲍林指定氟的电负性为4.0，并以此为标准确定其他元素的电负性。

鲍林研究电负性的手稿

电负性越大的元素，在化合物中对电子的吸引力越大。

引进电负性的概念，可以帮助我们解决哪些实际问题呢？

对呀，学习电负性，是为了给我们的研究带来方便。

能具体说说吗？

可以呀！

元素电负性数值的大小，可用于衡量元素的金属性、非金属性。一般认为，电负性大于1.8的元素为非金属元素，电负性小于1.8的元素为金属元素。

还有吗？

一般认为，如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。

就这些吗？

电负性数值的大小能够衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小。电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。

能够根据刚才的讨论，并结合元素周期律，分析一下电负性的变化规律吗？

同一周期的元素，随着核电荷数的递增，电负性逐渐增大。

同一主族的元素，随着核电荷数的递增，电负性逐渐减小。

通过电离能、电负性的学习，元素周期律的内容被进一步丰富。

元素周期律是人们在对原子结构和元素性质的长期研究中总结出来的规律，它对人们认识原子结构与元素性质的关系具有指导意义，也为人们寻找新材料提供了科学的途径。

可以举点例子吗？

例如，在ⅠA族可以找到电光材料，在ⅢA、ⅣA、ⅤA族可以找到优良的半导体材料。

Thank you !