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苏教2003课标版《第二单元离子键离子晶体》最新PPT课件优质课下载
知识链接
画出Na、Cl的原子结构示意图并从结构分析其性质特征。
1.离子键的形成过程(以NaCl为例)
Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。
即它们通过得失电子后达到 稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过 结合在一起，形成新物质NaCl。
一、离子键及离子化合物
8电子
静电作用
2.离子键
(1)离子键的概念是 。
(2)构成离子键的粒子是 。
带相反电荷离子之间的相互作用
阳离子和阴离子
离子键的实质是静电作用。这种静电作用只有阴阳离子之间的静电引力吗？
思考
不是，这种静电作用力即包括阴阳离子间的静电引力，还包括核外电子与核外电子间的斥力和原子核与原子核间的斥力。
探究离子键的成键条件
离子键成键的原因是原子间相互 电子达到 结构。
合作探究
Xm-
Mn+
+me-
-ne-
8电子稳定
得失