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《第三单元共价键原子晶体》精品PPT课件优质课下载
学与问
你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？
一、 价键理论的要点
1.电子配对原理
2.最大重叠原理
两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。
两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。
1、共价键具有饱和性
跟踪练习.
1 . 分别写出下列非金属元素的原子电子配对成键数目 H 、ⅤA 、ⅥA 、ⅦA 。
2 . 为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？
1
2
3
1
二、共价键的特征
一般：形成的共价键数 = 未成对电子数
——决定分子的组成
共价键尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成（即原子轨道的伸展方向）。
2.共价键的方向性
——决定了分子的空间构型
三、共价键
未成对电子，原子轨道最大重叠
请探究原子轨道的重叠方式和最大重叠程度