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苏教2003课标版《第四单元分子间作用力分子晶体》优质课PPT课件下载
[探究]
利用已学知识，
分析分子晶体
熔沸点变化？
[探究]通过观察，分析同主族氢化物
沸点变化情况？
非金属元素的氢化物，固态时是分子晶体，组成和结构相似的分子，其熔沸点与其分子量有关，对同一主族非金属而言，从上到下，分子量逐渐增大，熔沸点应逐渐升高，而HF、H2O、NH3切出现反常，为什么？
在HF(或H2O)分子中，由于F(或O)原子吸引电子的能力很强，H-F (或H-O)键的极性很强，共用电子对强烈地偏向F(或O)原子，即H原子的电子云被F(或O)原子吸引，使H原子几乎成 “裸露”的质子。这个半径很小、带部分正电荷的H核，与另一个HF(或H2O)分子带部分负电荷的F(或O)原子相互吸引。这种静电吸引作用就是氢键
氢键定义 P55
当氢原子与电负性大、半径小的X原子以共价键结合，它们之间的共用电子对强烈地偏向X原子，使得H原子几乎成了“裸露” 的质子，这样分子中相对显正电性的H原子，就与另一个分子中相对显负电性的Y原子的孤电子对接近并产生相互作用，这种相互作用就叫氢键。表示为：X—H···Y
[X、Y表示电负性大、半径小非金属原子，如N、O、F，X、Y可相同也可不同]。
氢键的形成条件
[探究]根据定义，结合NH3、H2O、HF形成的氢键讨论形成氢键所需的条件
氢键的形成条件
（1） 存在与电负性很大的原子X 形成强极性键X-H
的氢原子?。
（2）存在电负性大、半径小、含孤对电子原子Y (F 、
O、N)
氢键的本质: 强极性键(X-H)上的氢核 与电负性很大
的、含孤电子对并带有部分负电荷的原
子Y之间的静电作用力。
问题解决
2、写出氨水中存在的所有氢键X—H ··· Y
O—H ··· O O—H ··· N
N—H ··· N N—H ··· O