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选修物质结构与性质《第一单元分子构型与物质的性质》精品PPT课件优质课下载
复习：共价键的特征是什么？
共价键的饱和性：
在共价分子中，每个原子形成共价键的数目是一定的，即是共价键的饱和性。
（有几个未成对的电子就可以形成几个共价键）
共价键的方向性：
共价键尽可能沿着原子轨道重叠程度最大的方向成键，即共价键的方向性
（特殊：S- S成键无方向 性）
原子以共价键所形成的分子具有一定的空间构型
1、S原子与H原子结合为什么形成H2S分子，而不是H3S或H4S？
H2S的分子结构模型
共价键具有饱和性，S原子最外层有两个未成对电子，故只可与两个H原子结合形成两对共用电子对，形成H2S分子，而不会形成H3S或H4S
P66
【问题与猜想】
①请写出C原子的价电子轨道表示式。
②根据共价键的饱和性推测C和H应该形成几个共价键？
③实际上C和H形成了4个共价键，那么C原子应该有几个未成对的电子？根据所学知识怎样才能使C原子具有这些未成对的电子？
④根据共价键的方向性，CH4中的4个C—H键的夹角是完全相同的吗？
美国化学家鲍林提出了杂化轨道理论很好地解决了这个问题
探究甲烷分子的空间构型
鲍林的故事 （1901-1994）
一九三一年，
那是一个春天，
有一位青年在世界讲坛发了一个言，
神奇般地提出了杂化理论，
奇迹般地解释了分子的空间构型，