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苏教2003课标版《第一单元分子构型与物质的性质》公开课PPT课件优质课下载
互斥理论判断简单分子共价键的
形成和空间构型。
【学习目标】
你知道吗？（教材P66 ）
1. S原子与H原子结合形成的分子为什么是H2S，而不是H3S或H4S？
每个硫原子有两个未成对的3p电子，每个氢原子有一个未成对的1s电子，
2.C原子与H原子结合形成的分子为什么是 CH4，而不是CH2或CH3？CH4 分子为什么具有正四面体的空间构型？
你知道吗？（教材P66 ）
C：
鲍林提出了杂化轨道理论
一. 杂化原子轨道
在外界条件影响下，原子内部
的原子轨道在形成分子的成键过程中重新组合成一系列能量相等的新的轨道的过程叫做原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，简称 。
不同类型、能量相近
杂化轨道
1、CH4
sp3杂化
激发
杂化
1.参与杂化的轨道数 于杂化轨道数。
2.杂化轨道用于形成 键，
键数==配位原子个数
==成键电子对数
【归纳总结】
等