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苏教2003课标版《第一单元分子构型与物质的性质》精品PPT课件优质课下载
C原子与H原子结合形成的分子为什么是CH4，而不是CH2或CH3？CH4分子为什么具有正四面体的空间构型（键长、键能相同，键角相同为109°28′）？
1954年获诺贝尔化学奖，1962年获诺贝尔和平奖
为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论，
杂化及杂化轨道：
指不同类型能量相近的原子轨道，在形成分子的成键过程中重新组合成一系列能量相等的新的轨道。这种轨道重新组合的过程叫杂化，所形成的新轨道称为杂化轨道。
一、杂化轨道与分子的空间构型
基本要点：
①成键时能级相近的价电子轨道混合杂化，形成新的价电子轨道—杂化轨道。
②杂化前后轨道数目不变。
③杂化后轨道伸展方向，形状发生改变。
CH4
C：1s22s22p2
1.sp3杂化
sp3
杂化
激发
基态
激发态
sp3杂化轨道特点：四个sp3轨道在空间均匀分布,轨道间夹角109°28ˊ
sp3杂化
正四面体
BF3的空间构型为平面三角形
120°
2.sp2杂化
sp2