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《第一单元分子构型与物质的性质》公开课PPT课件优质课下载
C原子的价电子
共价键的饱和性
CH2
为了解决这些矛盾，美国著名化学家鲍林提出了杂化
轨道理论。
甲烷CH4
推理、假说：说明C和H形成甲烷的过程中，C的价电子中成单电子数目和价电子轨道的伸展方向都发生了某种变化。
杂化
鲍林——美国著名化学家，1954年因在化学键方面的工作获得诺贝尔化学奖，1962年因反对核弹在地面测试的行动获得诺贝尔和平奖。
鲍林在探索化学键理论时，遇到了甲烷的正四面体结构的解释问题。为了解释甲烷的正四面体结构，说明碳原子四个键的等价性，鲍林在1928一1931年，提出了杂化轨道的理论。
莱纳斯·卡尔·鲍林
2s
2p
激发
基态
2s
2p
激发态
杂化
sp3
sp3杂化轨道
杂化(混杂)类型
CH4
sp3杂化
就像玩橡皮泥