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《第一单元分子构型与物质的性质》集体备课PPT课件优质课下载
2p
C原子的价电子
是不是所有形成共价键的轨道只能按照这四种方式重叠呢？
2p轨道上有2个单独电子，按理来说，这两个2P轨道容易与2个H原子的1S轨道重叠，形成CH2分子，但为什么自然界中只能稳定的存在甲烷CH4，并且CH4具有正四面体的空间构型？
为了解释CH4等分子的空间模型，美国著名化学家鲍林提出了杂化轨道理论。
说明C和H形成甲烷的过程中，C的价电子中成键的单电子数目和价电子轨道的伸展方向发生了某种变化。
H
H
鲍林——美国著名化学家，1954年因在化学键方面的工作获得诺贝尔化学奖，1962年因反对核弹在地面测试的行动获得诺贝尔和平奖。
莱纳斯·卡尔·鲍林
2s
2p
基态
2s
2p
激发态
sp3杂化
sp3杂化轨道
C原子的价电子
sp3杂化
每个碳原子的2s轨道与3个2p轨道发生杂化，形成4个sp3杂化轨道
尝试用气球代替sp3杂化轨道，将四个气球扎在一起，形成什么构型？
杂化就像玩橡皮泥一样
sp3杂化轨道的形成过程
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