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《第一单元分子构型与物质的性质》优质课PPT课件下载
(一):复 习 回顾 ,引入新课
问题2、为什么原子形成分子时它们的个 数是固定的?
因为原子的价电子数是固定的,原子要达到稳定结构所需的电子数就是固定的。
问题1.分子的结构是通过什么实验手段测定的?
X射线衍射、电子衍射
一、分子的空间构型
问题3、为什么不同的分子的空间构型(即分子的形状)是不同的?
所谓“分子的立体结构”指多原子构成的共价分子中的原子的空间关系问题。
在O2、HCl这样的双原子分子中不存在分子的立体结构问题。
O2
HCl
问题4:
C原子与H原子结合形成的分子为什么是CH4,而不是CH2?
14
由1个s轨道和3个p轨道混杂并重新组合成4个能量与形状完全相同的轨道。轨道间的夹角为109028
sp3杂化轨道
(二)、认真探究、掌握规律
一、杂化轨道理论
理论分析:C原子的4个sp3杂化轨道指向正四面体的4个顶点,每个轨道上都有一个未成对电子。这样C原子的4个sp3杂化轨道分别与4个H原子的含有单电子的1S轨道重叠,形成4个相同的σ键。从而形成CH4分子
问题5:
CH2=CH2分子C原子是否也需要“杂化”?它又应该进行怎样的“杂化”?
由1个s轨道与2个p轨道组合成3个sp2 杂化轨道的过程称为sp2 杂化。
轨道间的夹角为1200
sp2杂化轨道