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苏教2003课标版《第一单元分子构型与物质的性质》PPT课件优质课下载
学习目标：1、求孤电子对
2、求б键电子对
3、预测理论模型
4、确定分子空间立体构型
教学过程：
一、形形色色的分子
1、三原子分子的空间构型
直线型：CO2 HCN 180度 V型： H2O SO2 105度
2、四原子分子的空间构型
平面三角形：SO3 HCHO 120度 三角锥形：NH3 107度
特殊正四面体型：P4 60度
3、五原子分子的空间构型
四面体型：CCl4 CH4
二、价电子对互斥理论
1、理论要点
共价分子中，中心原子周围电子对排布的几何构型，主要取决于中心原子的价层电子对
数目，价电子对各自占据的位置倾向于彼此分离得尽可能的远，此时电子对间的斥力最小，整个分子最稳定，即价层电子互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。
2、价层电子对
是指分子中中心原子上的电子对包括б键电子对和中心原子上孤电子对，不包括π键电子对。
3、电子对间斥力大小
孤电子对-孤电子对＞孤电子对-成键电子对＞成键电子对-成键电子对
4、计算
（1）б键电子对数可由分子数确定角标（与中心原子结合的原子数）
（2）中心原子上的孤电子对数
公式=1/2（a-xb）