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必修1《归纳与整理》优质课PPT课件下载
（3）向浸出液A中通入H2S气体，反应的离子方程式是______________________；
（4）“高温熔融”时能否将通入氩气换为CO并说明原因_______________________________；
第Ⅱ卷(必考题)
（5）“碱浸”的目的是使镍产生多孔结构，从而增强对氢气的强吸附性，此过程中发生反应的离子方程式为____________________________。浸出反应所用的NaOH溶液的浓度要大，若NaOH溶液较稀时，则会产生少量的Al（OH）3沉淀而阻止浸出反应的持续进行，请用化学反应原理加以解释：_______________。
（6）浸出液B可以回收，重新生成铝以便循环利用。请设计简单的回收流程：
浸出液B→___________________________。
（示例：CuOCu2+Cu）
第Ⅱ卷(必考题)
第Ⅱ卷(非选择题)
10.(14分）焦亚硫酸钠(化学式为:Na2S2O5)：白色粉末，水溶液显酸性，受潮易分解，遇强酸则放出一种刺激性气味的气体。它是一种化工原料，常用作抗氧化剂。
工业上，常用湿法制作焦亚硫酸钠，湿法制作有三步，其中：
第一步：在饱和碳酸钠溶液中通入足量的SO2，调至PH=4.1，得亚硫酸氢钠；
第二步：……
第三步：……
根据上述内容，回答问题：
焦亚硫酸钠中S的化合价为
第一步化学方程式为：
第Ⅱ卷(必考题)
焦亚硫酸钠含量测定：取焦亚硫酸钠样品约0.15g ，于密封瓶中，加入0.05mol/L碘(I2)滴定液50ml，塞紧，振摇溶解后，加盐酸1ml，用0.1mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3） 滴定液滴定，至近终点时，加淀粉指示液2ml，继续滴定至蓝色消失，用去硫代硫酸钠溶 液VmL。并将滴定结果进行空白对比。
已知：每1ml碘滴定液（0.05mol/L）相当于4.750mg的Na2S2O5。
该反应有两个离子方程式，分别为：
a： 3H2O + S2O52- + 2I2 = 2SO42- + 4I- + 6H+
b: 5H2O + S2O32- + 4I2 = 2SO42- + 8I- + 10H+
① a反应中每消耗1mol还原剂转移 mol电子；
第Ⅱ卷(必考题)