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必修1《第二节离子反应》公开课PPT课件优质课下载
教学目标：
1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
2.学会正确书写离子方程式。（重难点）
解释及
结论
现象
Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液
Na2SO4溶液中滴加KCl溶液
实验
Ⅱ
Ⅰ
编号
发生化学反应， Ba2＋和SO42－生成了难溶的BaSO4沉淀，Ba2＋ 、 SO4 2－离子浓
度减小，而Na＋、Cl－未反应，仍然是自由
移动的。
没有明显变化
没有发生化学变化，溶液中Na＋、Cl－、K＋、SO42－仍然是自由移动的，
离子浓度未变。
有白色沉淀生成，
1、离子反应
1）定义:有离子参与的反应.
由于电解质溶于水后能电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。
2)实质:溶液中某些离子浓度的减少.
思考:溶液中离子相遇以后怎样才能发生离子反应?
如 SO42- +Ba2+ ==BaSO4 ↓