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必修1《第二节离子反应》精品PPT课件优质课下载
有自由移动的电子存在
原因
蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、NaCl固体不能导电
没有自由移动的离子存在
有自由移动的离子存在
原因
硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电
原因
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。如蔗糖、酒精等
（一）电解质和非电解质
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的 化合物。如H2SO4 、NaOH等
概念剖析
1.电解质应该是化合物。 Cu(单质)，
硝酸钾溶液(混和物)不是电解质
2.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态。
3.电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。 CO2水溶液导电，是因为CO2与H2O反应生成H2CO3而导电，H2CO3是电解质，CO2不是电解质。
4.电解质主要包括：酸、碱、盐、水，其次金属氧化物。如：硫酸、NaOH、CaCO3、水、 CaO
5.大多数有机物、非金属氧化物是非电解质。CH3CH2OH 、 SO3 、 CO2
A：金属能导电，它是电解质。
B：NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。
C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。
D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。
E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。
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