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人教2003课标版《第三节氧化还原反应》PPT课件优质课下载
3. 掌握用单线桥法分析电子转移情况。
4. 学会简单的氧化还原反应的基本规律及应用。
旧知检测：
1. 反应2H2O+2Na＝2NaOH+H2↑是否为氧化还原反应？你的判断依据是什么？
2 . 2F2+2H2O ＝4HF+O2是氧化还原反应，反应物F2和H2O各发生了什么反应？
自主学习：
一、氧化剂和还原剂
1. 氧化剂
（1）定义：氧化还原反应中得到电子（或电子对偏向）的物质叫作氧化剂。
（2）反应中的变化及表现的性质：所含元素的化合价降低，发生还原反应，表现氧化性。
（3）常见氧化剂：①活泼非金属单质。
②某些含高价元素的化合物。
2. 还原剂
（1）定义：氧化还原反应中失去电子（或电子对偏离）的物质叫作还原剂。
（2）反应中的变化及表现的性质：所含元素的化合价升高，发生氧化反应，表现还原性。
（3）常见还原剂：①一些非金属单质。
②活泼或较活泼的金属单。
③某些含低价元素的化合物。
自主学习：
3. 用单线桥法表示氧化还原反应中的电子转移情况：
即时练习：1. 用单线桥法表示下列反应的电子转移
情况：
Fe + CuSO4 ＝ Cu + FeSO4
自主学习：
氧化剂 + 还原剂 ＝ 氧化产物 + 还原产物