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《第三节氧化还原反应》精品PPT课件优质课下载
得4e-
失6e-
氧化还原反应的计算
一 氧化还原反应基础计算
在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O
（HCl部分被氧化）的反应中，被还原的氯原子与被氧化的氯原子个数比为（ ）
A.1：6??B.6：1C.1：5??D.5：1
√
1
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：
10NaN3+2KNO3=K2O+xNa2O+16N2↑，
下列说法错误的是（ ） A.x = 5 B.每生成16molN2转移10mol电子 C.N2既是氧化产物又是还原产物 D.反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1：15
2
√
0
已知Fe3O4可表示成（FeO?Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：
3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（ ） A.O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂 B.每生成1molFe3O4，则转移2mol电子 C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 D.若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol
3
√
+2 +2 0 +2，+3 +2.5
+8
+10
二. 转移电子守恒
12mL0.1mol/L的亚硫酸（H2SO3）溶液，恰好跟20mL浓度为0.02mol/L的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液完全反应，则元素铬（Cr）在还原产物中的化合价是（ ） A.+1B.+2C.+3D.+6
1