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《归纳与整理》精品PPT课件优质课下载
二、考点清单 归纳整合
三、离子方程式的判断与书写
四、离子共存的解题技巧
1、了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
3、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
(1)理解电解质的有关概念，并能对有关概念的说法进行正误辨析。
(2)能够准确判断常见强电解质和弱电解质。
(1)熟悉常见的离子反应。
(2)熟练掌握有关离子能否在溶液中大量共存的判断。
(1)能够熟练书写中学化学中常见反应的离子方程式。
(2)能够准确判断常见离子方程式的正误。
(3)能运用离子方程式进行有关计算(结合氧化还原关系）。
电解质和非电解质
1.电解质和非电解质的比较
2.电解质的电离
(1)电离：电解质溶于水或熔融状态下，解离成自由移动离子
的过程。
(2)电离的条件。
(3)电离方程式的书写。
①强电解质完全电离，用“====”表示,如H2SO4====2H++SO42-,
弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)部分电离，用“ ”表
示。
②多元弱酸分步电离，如H2CO3的电离方程式：
H2CO3 H++HCO3-，HCO3- H++CO32-；多元弱碱一步写