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《归纳与整理》最新PPT课件优质课下载
原因：溶液中离子间相互发生反应，使离子浓度的减少（离子反应的本质）。
（2）离子通常在哪些情况下不能大量共存
（1）离子间不能大量共存的原因是什么？
[思考] ①下列各组中的离子，哪些不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？
Ａ：Fe3+ 、 Na+ 、OH－ 、 Cl－
Ｂ：Ca2+ 、K+ 、CO32－ 、NO3－
Ｃ：Ba2+ 、Mg2+ 、SO42－ 、Cl－
Ｄ：Na+ 、H+ 、SiO32－ 、NO3－
Ｅ：K+ 、 Ag+ 、 Cl－ 、NO3－
Fe(OH)3↓
CaCO3↓
BaSO4↓
AgCl↓
H2SiO3↓
结论:离子间生成 物质，不能大量共存
常见酸碱盐溶解性规律
K+、 Na+、 NH4+、NO3ˉ（全部溶于水）
Clˉ（不溶：银）
SO42－（不溶：钡和铅，微溶：银和钙）
CO32－、PO43－、SO32－、SiO32－、S2－
（溶：只有钾、钠、铵）
OH－（溶：钾、钠、钡、铵）
H+ （不溶：硅酸）
难溶或微溶性
[思考] ②下列各组中的离子，哪些不能在溶液中大量共存，为什么？有什么规律？