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《第一节金属的化学性质》集体备课PPT课件优质课下载
◆金属钠的化学性质1：钠与氧气反应
实验3-1
观察：切开的光亮的金属断面有什么变化？
白色固体
现象：切开的光亮的金属断面很快变暗。
常温下，钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠。
4Na + O2 ＝ 2Na2O
实验3-2
把这一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？
现象：钠受热熔化成闪亮的小球后，剧烈燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色的固体。
2Na + O2 = Na2O2 （淡黄色）
点燃
产物的稳定性：Na2O ＜Na2O2
条件不同，产物不同
2Na2O+O2===2Na2O2
△
知识延伸：单质钠与其他非金属单质的反应
单质钠在氯气燃烧
观察现象 书写对应化学方程式
单质钠与硫粉的反应
观察现象 书写对应化学方程式
4Na + O2 ＝ 2Na2O
2Na + O2 = Na2O2
点燃
2Na + S ＝ Na2S