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人教2003课标版《归纳与整理》优质课PPT课件下载
步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至00C，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至00C，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至1600C分解得无水MgBr2产品。
已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5 MgBr2·3C2H5OC2H5
请回答：
无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为
原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：
【2016年浙江高考题改编】
(1)镁和氮气可以反应，为什么步骤2可以通氮气________________
实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是___________________。
步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。
步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至00C，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至00C，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至1600C分解得无水MgBr2产品。
已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。
②MgBr2+3C2H5OC2H5 MgBr2·3C2H5OC2H5
镁和N2反应需要点燃，缓慢通入的干燥氮气常温下不会与镁反应
防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应
从反应条件分析反应能否发生！
隔离装置来分析物质
（2）如将装置B改为装置C,可能会导致的后果是_____________
步骤1 三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。
步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至00C，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。