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高考实验问题探究

--Fe2+和Fe3+之间的转化

某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

例题 2016 全国 Ⅱ 28．

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是___。

例题 2016 全国 Ⅱ 28．

某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为___。

例题 2016 全国 Ⅱ 28

某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。

全国Ⅱ 28．

某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（4）丙组同学取10 mL 0.1mol/L KI 溶液，加入6mL 0.1mol/L FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：

① 第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；

② 第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀：

③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是_____（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为______。

2016 全国Ⅱ 28．

某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是___；生成沉淀的原因是___（用平衡移动原理解释）。

谈谈收获

我们行走在 与 之间