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人教2003课标版《第二节富集在海水中的元素——氯》新课标PPT课件优质课下载
实验步骤
实验现象
B瓶
C瓶
D瓶
实验1：取样，滴加紫色石蕊溶液
变红，不褪色
变蓝，不褪色
立即褪色
实验2：取样，测定溶液的pH
3
12
7
① 装置A中反应的化学方程式 _______。
② B瓶溶液中H+的主要来源是 _______
③ C瓶溶液的溶质是_____（填化学式）。
④ 结合平衡移动原理解释D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因 。
（2）测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g·L－1）的实验步骤如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20 mL于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。
Ⅱ．用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去20.00 mL Na2S2O3溶液。（I2+2S2O32－ ====
2I－+S4O62－)
① 步骤Ⅰ总反应的离子方程式为 ，
盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是 。
② C瓶溶液中NaClO的含量为____g·L－1。（保留1位小数。NaClO式量为74.5）
化工流程题