人教2003课标版《归纳与整理》PPT课件优质课下载

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守恒法是中学化学计算中一种很重要的方法与技巧,也是高考试题

中应用最多的方法之一。守恒法中有三把“金钥匙”——质量守

恒、得失电子守恒、电荷守恒,它们都是抓住有关变化的始态和终

态,淡化中间过程,利用某种不变量(①某原子、离子或原子团不变,

②氧化还原反应中得失电子数相等，③溶液中阴、阳离子所带电

荷总数相等)建立关系式,从而达到简化过程、快速解题的目的。

1.守恒法

1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、

质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混

合气体1120 mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入

1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得

到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是(　　)

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

C．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

C

在一定温度下,某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO,

两者的物质的量之比为1∶3,则要使1 mol金属锌完全反应,

反应过程中消耗HNO3的物质的量为(　　)

A.2.4 mol　　B.2.6 mol　　C.2.8 mol　　D.3.2 mol

C

对混合体系或反应物可能发生几种反应生成多种产物的计算,我们可假设混合体系中全部是一种物质,或只发生一种反应,求出最大值、最小值,然后进行解答。

2.极值法

将一定量的氯气通入50mL 10.00mol·L-1的氢氧化钠浓溶液中，