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人教2003课标版《附录Ⅱ部分算、碱、盐的溶解性表（室温）》PPT课件优质课下载
1、铜、石墨均可导电;
2、NaCl (s)、KOH (s)均不导电;
3、NaCl (熔融）、KOH (熔融）均可导电;
4、NaCl (aq)、H2SO4 (aq)均可导电;
5、酒精水溶液、蔗糖水溶液均不导电.
归纳总结1：
1、溶液导电的条件：
2、溶液导电能力的决定因素：
溶液中必须有能自由移动的、带电粒子（阴阳离子）。
溶液中所含离子的浓度和离子所带的电荷。
离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液导电能力越强
探究学习2 电解质与非电解质
1、铜、石墨、盐酸是电解质吗？
2、NaCl 是电解质，但NaCl(s)为什么不导电？
3、NH3的水溶液能导电，SO2的水溶液能导电.NH3、SO2是电解质吗？
4、BaSO4、AgCl等难溶物，其水溶液几乎不导电，它们是电解质吗？
5、纯水几乎不导电，H2O是电解质吗？
6、常见的物质类别中，哪些是电解质? 哪些是非电解质？
归纳总结2：
1、电解质、非电解质都是化合物.
单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；
2、电解质不一定导电，而是在一定条件（水溶液或熔融状态）下导电；
3、电解质与非电解质的本质区别是：自身能否离解出自由移动的离子；
4、常见的物质类别中：
酸、碱、大多数盐、水、活泼金属氧化物属于电解质；