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《第二节元素周期律》集体备课PPT课件优质课下载
本课设计主线：原子结构——原子结构递变规律——元素性质递变规律——课堂检测。首先借用“核外电子运动的视频导入课堂，并发出与本课知识相关的设问，讲述原子核外电子的排布，从电子层、电子的能量及电子排布三个角度共同分析，总结出原子核外电子的排布规律；同时依据材料总结原子的电子层排布、原子半径及化合价的排布规律，从而引出问题：结构与性质的关系，接着通过实验或数据，总结第同一周期或同一主族的元素金属性或非金属的递变规律，最后通过课堂练习巩固本课所学知识。
在讲述金属性及非金属的递变规律时，一定要依据实验或数据，同时强调一定要学生明确判断金属性或非金属性的标准，让学生区别氢化物或最高价氧化物对应水化物的区别。
结论：
1、在一个体积小、相对空间大（但绝对空间小）的原子核外作高速运动（速度接近光速）。
2、电子的运动是有一定规则的。
核外电子运动
人们将电子运动的区域简化为不连续的壳层，称之为“电子层”。
1、电子层
2、电子的能量
所有电子都具有一定的能量，在多电子原子里，各电子所具有的能量不尽相同，能量低的电子在离核较近的区域运动，能量较高的电子在离核较远的区域运动。
3、核外电子的排布规律（分析表1-2）
一、原子核外电子的排布
1
2
3
4
5
6
7
K
L
M
N
O
P