《第二节元素周期律》最新PPT课件优质课下载

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（原子的径直径约10-10m）

(3)电子绕核作高速运动

（运动的速度接近光速，

约为108m/s）

因此，电子绕核运动没有确定的轨道，

不能精确测定或计算电子在任一时刻

所在的位置，也不能描绘出其运动轨

迹，我们只能指出它在核外空间某处

出现机会的多少。这是核外电子运动的根本特征。完全不同于宏观世界物体，如行星、炮弹、尘粒等的运动状况。

2.核外电子的排布 [课本P13]

在多电子原子中，电子的能量不同，能量较低的电子在离核较近的区域运动，能量较高的电子在离核较远的区域运动，我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，电子在原子核外分层运动，也称分层排布。

（1）原子核外电子的排布

电子层(n): 1 2 3 4 5 6 7(能量逐渐升高)

K L M N O P Q

（2）核外电子排布的规律

①各电子层最多容纳的电子数目是2n2

②最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）

③次外层电子数目不超过18个，

倒数第三层电子数目不超过32个

A. 能量最低原理

原子核外的电子总是尽先排布在能量最低的的电子层里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里，即排满了K层才排L层，排满了L层才排M层。

B. 各电子层排布规律

注意：1.以上几点是互相联系的，不能孤立地理解。

如：当M层不是最外层时，最多可以排布18个电子，

而当它是最外层时，则最多可以排布8个电子。