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人教2003课标版《第二节元素周期律》最新PPT课件优质课下载
其进化有一定之时期，及期则周而复始，如四时之变迁，天体之运行是也。
探究１：随着原子序数的递增，原子的电子层排布、原子半径和元素的主要化合价有什么规律性变化？
随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和主要化合价均呈现（ ）变化。
周期性
同一周期的元素：
原子的最外层电子数（ ）（Ｋ层１→２）
元素的最高正价（ ）（Ｏ和Ｆ除外）
最低负价 （ ）
原子半径 （ ）
大→小
＋１→＋７
－４→－１
１→８
最高正价＝原子的最外层电子数（Ｏ和Ｆ除外）
最低负价＝原子的最外层电子数－８
同主族元素，最外层电子数相同，电子层数增加，原子半径增大。
同周期元素，电子层数相同，最外层电子数增加，核电荷数增加，原子半径减小。
原子结构的周期性变化决定了原子半径和元素主要化合价的周期性变化。
影响原子半径的因素有哪些？
结构决定性质
电子层数、核电荷数、核外电子数
【思考讨论】
随着原子序数的递增：①同一周期元素的主要化合价为什么会呈现＋１到＋７，-4到-1的变化？②同一主族元素的原子半径增大，为什么同一周期的元素原子半径减小？
【练习】（海南高考）
下列粒子半径大小的比较正确的是（ ） A.Na+