人教2003课标版《归纳与整理》精品PPT课件优质课下载

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4、原子结构与元素周期表的关系。

【前情回顾】

【情景再现1】

重新审视学习新课时所做的工作，回顾教材P5-P9表格内容，回忆实验现象及结论。

【归纳与整理1】

完成表格1

1、第IA族（碱金属元素）和第VIIA族元素

性质相似性和递变性；

2、第IA族（碱金属元素）和第VIIA族元素

单质物理性质的相似性和递变性。

元素性质与原子结构有密切的关系，主要与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有关。原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出相似性和递变性。

在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。所以，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

【情景再现2】

重新审视学习新课时所做的工作，回顾教材P15表格及科学探究内容，回忆实验现象及结论。

【归纳与整理2】

1、以第三周期主族元素为例，归纳总结同

周期主族元素性质递变规律，并完成表格2。

2、体会元素性质周期性变化规律的实质，

理解元素周期律的含义。

随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性的变化。通过大量事实，人们归纳出一条规律：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。这一规律叫做元素周期律。

元素周期律实质：元素原子核外电子排布呈现周期性的变化。

【能力提升】

任意选择元素的单质及其化合物，设计实验验证元素的金属性及非金属性的强弱。

要求：1、尽可能多的选择不同的主族元素

2、写出反应方程式，描述实验现象，得