必修2《第一节化学能与热能》最新PPT课件优质课下载

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宏观：从物质储存能量角度 是化学反应中能量变化的主要原因。

很早以前，人们就对化学反应孜孜不倦的探索, 究竟化学反应的魅力何在?

1. 化学反应产生出的许多新物质，可以满足人们的物质生活需要！

2. 化学反应提供的能量 推动人类社会不断的进步。

思考

反应中的能量变化

白磷的燃烧

氨的燃烧

分组实验 1：盐酸与铝片的反应

步骤：取一号试管加入2-3ml 6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光滑的铝条。观察现象，并用温度计测量溶液的变化。

结论：盐酸和 NaOH发生反应时放出热量

分组实验 2 ：酸与碱的中和反应

结论：盐酸和 NaOH发生反应时放出热量

步骤：在烧杯中加入20ml左右的盐酸，用温度计测量其温度。向烧杯中加NaOH溶液，注意观察温度计变化。

2、放热反应

（2）哪些反应属于放热反应？

（1）从能量和化学键角度分析反应放热的原因?

（1）燃烧和缓慢氧化

（2）酸碱中和

（3）活泼金属与水或酸的反应

（4）铝热反应

（5）多数的化合反应

常见的放热反应

演示实验 ：Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl的反应

步骤：将约20g左右的Ba(OH)2· 8H2O晶体研细后与约10g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒迅速搅拌，闻气味，用手触摸烧杯下部，试着用手拿起烧杯，观察现象。