《第二节化学能与电能》公开课PPT课件优质课下载

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(2)比较金属的活动性强弱

重点回忆：上节课讲到的Zn-Cu原电池。

总： Zn + 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑

负极： Zn - 2e- ＝ Zn2+

正极： 2H+ + 2e- ＝ H2↑

●问题探究

二．你认为如何根据电极的特点把化学电池进行分类？

提示：电极材料的特点决定了电极在电极反应中是否发生变化，从而可把化学电池进行分类。根据电极的特点可把化学电池分类为：(1)活泼金属作负极，被腐蚀或消耗，发生氧化反应，如Cu—Zn原电池。(2)两极都参加反应的原电池，如蓄电池。(3)两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到电极上的物质发生反应，如燃料电池。

●细品教材

1．干电池

最早使用的干电池是锌锰干电池。其组成和结构如下：负极是锌制筒形外壳、正极是位于中央顶盖有铜帽的石墨，在石墨周围填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作电解质，还填有黑色MnO2粉末作去极剂(吸收正极放出的H2、防止产生极化现象)。它是一种一次性电池。“干电池”电压一般为1.5 V，不能充电。

特点：①一次性电池，放完电后不能再使用，内部氧化还原反应不可逆。

②用KOH代替NH4Cl能提高性能，延长寿命。

用途：录音机、闪光灯、手电筒、电动玩具、袖珍电视机以及电视、空调摇控器等。

2．充电电池

(1)充电电池的特点

充电电池又称蓄电池，它在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以使电能转化为化学能(一般通过充电器将交流电转变为直流电进行充电)，使电池恢复到放电前的状态。这样可以实现电能与化学能的相互转化，放电时，化学能转变为电能；充电时，再由电能转变为化学能。

最早使用的充电电池是铅蓄电池。其正极是PbO2，负极是Pb，电解质溶液是H2SO4。

负极(Pb)：Pb＋SO42-－2e－===PbSO4

正极(PbO2)：PbO2＋4H＋＋ SO42- ＋2e－===PbSO4＋2H2O

总反应式：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O

提示：①多次使用，放完电后可再充电使用。内部氧化还原在放电、充电“可逆”进行。

②镍镉电池寿命较铅蓄电池长，但镉是致癌物，镍镉污染环境。

③锂离子电池质量轻，污染少，被称为绿色电池。

用途：①铅蓄电池用于汽车的电瓶。