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必修2《第三节化学反应的速率和限度》优质课PPT课件下载
实验 1
不同的化学反应进行的快慢千差万别，“快”与“慢”是相对而言的，在科学研究和实际应用中，需要用一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示相类似，化学反应过程中进行的快慢用“反应速率”来表示。
一.化学反应的速率：
1.定义：
表示化学反应进行快慢程度的物理量
v =
Δc
Δt
3. 表达式:
2. 表示:
单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示
4. 单位：
mol/(L?min) 或 mol/(L?s)
例：1、在反应NaOH + HCl == NaCl + H2O中，NaOH的浓度在2 min 内由6 mol/L 变成了1 mol/L，则NaOH在该时段时间内的平均反应速率为多少？
2、反应N2＋3H2＝2NH3在 2 L的密闭容器中发生反应，5 min内NH3的物质的量增加了 1 mol，求ν(NH3) 。
小结：
2、不能用固体或纯液体表示化学反应速率。因为固体和纯液体的浓度视为常数（保持不变）。
C（固）+ CO2（气） 2CO（气）
1、化学反应速率均用正值来表示，且表示的是某一段时间内的平均速率而不是瞬时速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；
牛奶放久了会变质，那么是夏天变质得快还是冬天？
在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相
同)的下列金属与足量1mol/L 盐酸反应时,
速率最快的是
A 镁 B 铝 C 钠 D 铁
二、影响化学反应速率的因素