人教2003课标版《归纳与整理》最新PPT课件优质课下载

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1. 掌握利用得失电子守恒配平氧化还原反应方程式。2.掌握利用得失电子守恒进行氧化还原反应相关计算。

3.掌握利用得失电子守恒解决问题。

【考情分析】

近年高考选择题中常以社会实际问题或典型实例为载体考查电化学原理，同时非选择题考查氧化还原滴定、新情景下氧化还原反应方程式的书写与配平，综合考查氧化还原反应的计算。而解决这一类题目重要思路就是氧化还原反应中的得失电子守恒。

【学科素养】 培养学生守恒思想，会利用守恒思想解决问题。

1、ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO2＋8HCl===5Cl2＋4H2O，该反应中若转移电子的数目为9.632×1023，则产生的Cl2在标况下的体积为 L

22.4

2、实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为:

NaClO＋2NH3＝N2H4＋NaCl＋H2O

3、锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)

下列说法正确的是（ ）

A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

B．充电时，电解质溶液中 逐渐减小

C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)

D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

C

1、工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为

2∶1

2、煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，

写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式

写出NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式

4OH-＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O

2H2O＋ClO2－＋2SO2＝2SO42-＋Cl-＋4H+

3、三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是（ ）