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原料处理
分离提纯
获得产品
(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词
①加快反应速率
②溶解：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸、浓硫酸等
水浸：与水接触反应或溶解
浸出：固体加水(酸)溶解得到离子
浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)
酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程
③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解
④控制反应条件的方法
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：_______________________________________________________________________________________。
加入Ca(OH)2溶液，Mg2＋与OH－结合生成Mg(OH)2沉淀，Mg2＋浓度减小，平衡正向移动，K＋增多
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)鸠2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO ＋2H2O
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)鸠2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO ＋2H2O
(1)滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。
Mg(OH)2
CaSO4
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)鸠2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO ＋2H2O
(4)不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系见下图。由图可得，随着温度升高，①______________ _，
②_________________。
溶浸平衡向右移动
K＋的溶浸速率增大
已知298 K时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。