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真题分析，明确考向
真题分析，明确考向
1.核外电子排布式书写（看清书写的是离子还是原子），成对未成对电子数判断；
2.性质比较：熔沸点、稳定性、溶解性、电负性、电离能（记住反常情况）及其原因的分析；
3.判断分子（或离子）的中心原子的杂化类型、空间构型、等电子体；
4.化学键类型、晶体类型、配位数的判断；
5.晶胞中微粒数目、密度、粒子间距、空间利用率、坐标参数等的计算。
高频考点分析
1.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp,sp2,sp3）。能用价层电子对互斥理论或杂化轨道理论推测常见简单分子或离子的VSEPR模型、立体构型并判断中心原子的杂化方式。
2.能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关计算。
考纲要求
一、分子的立体构型与杂化方式的判断
1、根据分子结构进行推断
杂化轨道数 = 价层电子对数=中心原子上的孤对电子对数+中心原子的σ键电子对数
对于通式AXmn± ，中心原子A上的孤电子对数=
σ键电子对数 = 中心原子结合的原子数
A的价电子数-X最多能接受的电子数×m -（ ±n）
2
如：SO42-、NH4+
考点突破
注意：价层电子对互斥模型说的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤电子对。 ①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。
实例
成键
对数
孤电子