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人教2003课标版《复习题》优质课PPT课件下载
一、晶体类型的判断
例1 (1)判断下列晶体类型。
①SiI4：熔点为120.5 ℃，沸点为271.5 ℃，易水解，为_________。
解析 SiI4为低熔点化合物，为分子晶体；
②硼：熔点为2 300 ℃，沸点为2 550 ℃，硬度大，为_________。
解析 晶体硼熔点高，硬度大，是典型的原子晶体；
③硒：熔点为217 ℃，沸点为685 ℃，溶于氯仿，为_________。
解析 硒熔、沸点低，易溶于CHCl3，为分子晶体；
④锑：熔点为630.74 ℃，沸点为1 750 ℃，可导电，为_________。
解析 锑可导电，为金属晶体。
分子晶体
原子晶体
分子晶体
金属晶体
答案
解析
(2)三氯化铁常温下为固体，熔点为282 ℃，沸点为315 ℃，在300 ℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为__________(填晶体类型)。
解析 FeCl3熔、沸点低，易溶于水及有机溶剂，应为分子晶体。
分子晶体
答案
解析
二、晶体熔、沸点的比较
例2 下列各组物质的沸点按由低到高的顺序排列的是
A.NH3、CH4、NaCl、Na
B.H2O、H2S、MgSO4、SO2