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《第三节分子的性质》优质课PPT课件下载
学习目标：
1、掌握键的极性和分子极性的实质及其相互关系。
2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子。
3、培养分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
学习重点及难点：
多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。
1.写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。
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2.由相同原子形成的共价键，共用电子对在两原子出现的机会是否相同？
由不同原子形成的共价键，共用电子对在两原子出现的机会是否相同？
学生活动1：【知识链接】
1、键的极性
⑴极性共价键：由_________原子形成，电子对发生________，两个键合成原子一个呈_______性（δ+），另一个原子呈_________性（δ-）。
⑵非极性共价键：由_______元素原子间形成的共价键，电子对不发生____________。
学生活动2：【自主学习】
2、分子的极性
⑴极性分子是指分子中____________________，使分子的某一部分呈________，另一部分呈__的分子。
⑵非极性分子是指________________________的分子。
学生活动2：【自主学习】
根据教材中的图2－26，思考和回答下列问题：
1．以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？H2 O2 Cl2 HCl
极性分子：
非极性分子：