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选修3物质结构与性质《归纳与整理》公开课PPT课件优质课下载
一、共价键
1.定义：原子间通过共用电子对产生的相互作用。
判断方法：一般非金属元素间形成共价键(特例：AlCl3)
2.分类
①按原子间共用电子对数分：单键、双键、三键
②按电子对是否偏移分：极性键、非极性键
(A-B型) (A-A型)
③按电子云重叠方式分：
σ键 π键
重叠方式 头碰头 肩并肩
特征 轴对称 镜面对称
牢固程度 相对牢固 相对不牢固
判断方法：单键全是σ键，双键一个σ键、一个π键，三键一个σ键、两个π键
④一方提供空轨道，一方提供孤电子对：配位键
表示方法：A B
注：含有配位键的物质：
NH4+ H3O+ Ag(NH3)2+ Cu(H2O)42+ Fe(SCN)3
3.配合物：金属离子(或原子)与某些分子(或离子)以配位键结合形成的化合物。
内界 外界
组成：[Cu(NH3)4]SO4
注：水溶液中内外界之间可电离，内界内部的配位键不可发生电离。
4.键参数
①键能：气态基态原子形成1mol化学键所释放的最低能量。kJ/mol
键能越大，共价键越牢固，对应分子越稳定。
中心离子：