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选修3物质结构与性质《归纳与整理》PPT课件优质课下载
sp
V形
sp2
平面三角形
sp3
三角锥形
三、分子的性质
热点 一 分子或离子立体构型的判断方法?
【例1】(双选)下列叙述中正确的是 ( )
A.CS2为V形的极性分子
B. 的空间构型为平面三角形
C.SF6中有6对完全相同的成键电子对
D.SiF4和 的中心原子均为sp3杂化
【解析】选C、D。由CO2分子的空间构型知,CS2为直线形的非
极性分子,A错; 的中心原子Cl有一对孤电子对,故空间
构型为三角锥形,B错;SF6中硫原子的6个价电子与6个氟原子
形成6个S—F键,C正确;SiF4的中心原子Si形成4个σ键,
的中心原子S形成3个σ键,还有一对孤电子对,所以Si和S均是sp3杂化,D正确。
【例2】下列关于甲醛分子的说法正确的是 ( )
A.甲醛分子中碳原子采用sp杂化
B.甲醛分子为三角锥形结构
C.甲醛分子为平面三角形结构
D.甲醛分子中只有σ键
【解析】选C。甲醛分子的结构式为 ,碳原子没有
孤电子对,碳原子形成三个σ键和一个π键,因此碳采用sp2杂