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初步认识价层电子对互斥模型；
能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；
培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。
重点难点：
分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构
一、价层电子对互斥（VSEPR）理论
（ Valence Shell Electron Pair Repulsion ）
共价分子中，中心原子周围电子对排布的几何构型主要取决于中心原子的价层电子对的数目。价层电子对各自占据的位置倾向于彼此分离得尽可能的远，此时电子对之间的斥力最小，整个分子最稳定。
1、理论要点
价层电子对包括成键的σ电子对和孤电子对
不包括成键的π电子对 ！
2．价层电子对数的计算
中心原子的价层电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数
(1)σ键电子对数的计算：
σ键电子对数可由分子式确定，中心原子有几个σ键，就有几对σ键电子对。
如H2O分子中σ键电子对数为2，NH3分子中σ键电子对数为3。
(2)孤电子对数的计算：
中心原子上的孤电子对数＝2/1 (a－xb)
a为中心原子的价电子数；x为与中心原子结合的原子数；b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。
对于阳离子：a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数
对于阴离子：a为中心原子的价电子数加上离子的电荷数
（电荷数都取绝对值）x和b的计算方法不变。
思考：如何确定CO32－和NH4＋ 的中心原子的孤电子对数？
NH4＋ 中心原子孤电子对数＝
1/2 (a－xb)＝ 1/2(4－4×1)＝0。