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人教2003课标版《复习题》新课标PPT课件优质课下载
C70
SF6
一、价层电子对互斥理论（VSEPR）
基本要点
ABn型分子（离子）中中心原子A周围的价电子对的几何构型，主要取决于价电子对数（n），价电子对尽量远离，使它们之间斥力最小。
若计算出的孤电子对数不是整数，当一对电子对待，单电子也要占据一个轨道
二、杂化轨道理论---解释分子立体构型
杂化理论：
（1）中心原子进行杂化
（2）杂化前后原子“轨道”总数不变
（3）杂化轨道与其它原子轨道（或“杂化轨道”）重叠形成共价键，要满足化学键间最小排斥，使轨道取得最大夹角分布。
ABn型:
AmBn型:
杂化轨道数=中心原子价层电子对数=σ键电子对数+孤对电子对数=n+1/2(a-nb)
已知分子、离子电子式或者结构式—判断中心原子价层电子对数=σ键电子对数
+孤电子对数
P
P
P
P
SP
SP
C
C
H