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选修3物质结构与性质《第二节分子晶体与原子晶体》PPT课件优质课下载
自学探究一答案:
1、相邻原子、 共价键 、空间网状
2、（1）方向性、饱和性、有限、不符合
（2）共价键、不存在
3、金刚石、晶体硅、金刚砂、水晶
（1）SP3 、 4 共价键、空间网状、109.50、0.154nm、
347KJ/mol、共价键、非常大、很高、很大、十分稳定（2）硅原子、氧原子、原子、四、四、两、两、硅氧四面体、Si-O、1：2
109o28′
共价键
【精讲点拨】
典型的原子晶体
金刚石的结构特征：在金刚石晶体里
①每个碳原子都采取SP3杂化，被相邻的4个碳原子包围，以共价键跟4个碳原子结合，形成正四面体，被包围的碳原子处于正四面体的中心。
②这些正四面体向空间发展，构成一个坚实的，彼此联结的空间网状晶体。
③金刚石晶体中所有的C—C键键长相等，键角相等（109°28’）；
④晶体中最小的碳环由6个碳组成，且不在同一平面内；
⑤晶体中每个C参与了4条C—C键的形成，而在每条键中的贡献只有一半，故C原子与C—C键数之比为：1 ：（4 x ?）= 1：2
一、原子晶体
1、定义：相邻原子间以共价键相结合
而形成的空间网状结构的晶体。
构成微粒：原子
微粒之间的作用：共价键
2、常见原子晶体：
金刚石、晶体硅、金刚砂、水晶
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