1、本网站免费注册后即可以下载，点击开通VIP会员可无限免费下载！
2、资料一般为word或PPT文档。建议使用IE9以上浏览器或360、谷歌、火狐浏览器浏览本站。
3、有任何下载问题，请联系微信客服。
扫描下方二维码，添加微信客服
《第四节离子晶体》最新PPT课件优质课下载
NaCl
Cl(3s23p5) +e－ Cl- (3s23p6)
离子键与离子型化合物。
正负离子由静电作用形成的化学键
（2）影响离子键强度的因素
1°离子电荷数的影响：
离子所带电荷多，离子键强 。
2°离子半径的影响：
离子半径大，离子间距大，作用力小；相反，半径小，作用力大。
（3）常见的离子化合物
a. 活泼的金属与活泼的非金属形成的化合物
b. 大多数金属氧化物
c. 含氧酸盐（包括铵盐）
d.大多数碱
各种离子晶体
一、离子晶体
1、定义：阳离子和阴离子通过离子键结合成的晶体
2、构成微粒：阴阳离子
3、微粒间作用：离子键
4、离子晶体的物理性质 （1）硬度较大 （2）熔、沸点较高 （3）固态时不导电，熔化状态才导电。
思考：氯化钠晶体中钠离子和氯离子分别处于晶胞的什么位置？
顶点和面心是钠离子
棱上和体心是氯离子
晶体的微观结构
NaCl